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【題目】下列有關晶體的說法正確的是（）

A.原子晶體中一定不含分子間作用力

B.離子晶體中一定只含離子鍵

C.分子晶體中一定含化學鍵

D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點

【答案】A

【解析】

A.原子晶體是由原子構成的，相鄰原子間存在共價鍵，原子晶體中一定不含分子間作用力，故A正確；

B.離子晶體中一定含離子鍵，也可能含有共價鍵，如銨鹽等，故B錯誤；

C.稀有氣體是分子晶體，相鄰原子間存在分子間的作用力，不含有化學鍵，故C錯誤；

D.金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體的熔沸點，如汞的熔點比碘單質(zhì)的熔點低，故D錯誤。

答案為A。

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【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質(zhì)量為18 g

（1）求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。

（2）求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________。

（3）求兩種氣體的體積分別是多少。______________

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【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________________。

（2）步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過量的方法是_____________________

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止__________________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應___________________________________。

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	___________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，__________	__________________	猜想Ⅲ成立

（4）寫出“猜想Ⅲ”中對應的化學反應方程式：______________________________

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【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

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【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )

A.作氧化劑B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化。

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變，若反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗，并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。

（4）利用右圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為_______________。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，同時有SO42-生成。該應的離子方程式為___________________。

（5）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（寫出推斷過程）。