【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構(如圖)，下列說法正確的是
A. 1~5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
B. 1~5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1~5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
D. 1~5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關晶體的說法正確的是（ ）
A.原子晶體中一定不含分子間作用力
B.離子晶體中一定只含離子鍵
C.分子晶體中一定含化學鍵
D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點
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【題目】元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質相似，如Be和Al、B和Si、……，則下列說法錯誤的是
A.BeO是兩性化合物B.Li2CO3和LiOH均易溶于水
C.1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2D.已知Si熔沸點高則B熔沸點也高
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【題目】法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：
I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2
（1）寫出砷的基態原子價電子排布圖______________。
（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。
（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。
（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用
近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測定產品純度
取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________。產品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。
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【題目】現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚
，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
A. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的個數為0.2NA
B. A極的電極反應式為
C. 鐵電極應與Y相連接
D. 反應過程中甲中右邊區域溶液pH逐漸升高
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【題目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元緊對應原子的M層電子排布式為________________。
(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____________。
(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為__________(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。
(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點比SiO2晶體______(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。
(5)如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
則:C20分子共有____個正五邊形，共有______條棱邊。
(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子，依據是___________。
離子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
顏色 | 無色 | 紫紅色 | 淺綠色 | 藍色 | 無色 |
(7)晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m，FexO中x值(精確至0.01)為_______。
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【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列有關敘述不正確的是
A. 脫氧曲酸的分子式為C6H4O3
B. 脫氧曲酸能發生加成反應和酯化反應
C. 曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有3種（不考慮—O—O—鍵）
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