Question

【題目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元緊對應原子的M層電子排布式為________________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____________。

(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為__________(填序號)。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。

(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點比SiO2晶體______(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為____________。

(5)如圖為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如圖。C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；

則:C20分子共有____個正五邊形，共有______條棱邊。

(6)Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無”)色離子，依據是___________。

離子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
顏色	無色	紫紅色	淺綠色	藍色	無色

(7)晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3，晶胞邊長為4.28×10-10m，FexO中x值(精確至0.01)為_______。

Answer 1

【答案】 ）3s23p6 SiH4 b 化合物(CH3)3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵 高 sp3雜化 12 30 有 Ni2+的3d軌道上有未成對電子 0.92

【解析】(1)由該元素的第一至五電離能數據可以知道,該元素第一二電離能較小,說明容易失去2個電子,即最外層有兩個電子,已知該元素為第四周期的某主族元素,則為第四周期,第IIA族元素Ca,其電子排布為2、8、8、2,所以M層有8個電子,則M層電子排布式為:;因此，本題正確答案是:

(2)在ⅣA~ⅦA中的氫化物里,、、HF因存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象,組成與結構相似,相對分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,故a點代表的應是第IVA族的第二種元素Si的氫化物,即,因此，本題正確答案是:。

(3)化合物與鹽酸反應生成,該過程新生成的化學鍵為氮與質子氫離子形成配位鍵,所以選b,極性分子和水之間形成氫鍵,所以溶解性增強,因此，本題正確答案是:b;化合物為極性分子且可與水分子間形成氫鍵。

(4)在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示.該晶體中原子之間通過共價鍵結合,屬于原子晶體,而碳氧鍵的鍵長短,所以該晶體的熔點比晶體高;該晶體中C原子形成4個單鍵,則C原子含有4價層電子對,所以C原子軌道的雜化類型為,因此，本題正確答案是:高;。
(5)根據圖片知,每個頂點上有1個碳原子,所以頂點個數等于碳原子個數為20,每個頂點含有棱邊數,每個面含有頂點個數,則面數,
或根據歐拉定理得面數棱邊數-頂點數,因此，本題正確答案是:12;30。
(6)Cu原子的核外電子排布式為,故的外圍電子排布式為,離子的原子核外排布式為,d軌道上有10個電子,故無色,離子的原子核外排布式為,其d軌道上有0電子,處于全空,故沒有顏色,離子的原子核外排布式為,3d軌道上有未成對電子,所以有色離子,因此，本題正確答案是:有;的3d軌道上有未成對電子;
(7)晶體的晶胞結構為NaCl型,所以每個晶胞中含有4個O原子,有4個“”,再根據可以知道:,計算得出:,因此，本題正確答案是:0.92。