【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，則X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________________________。
（2）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為________；Z分子的結(jié)構(gòu)式________。
②A的化學式是________。
（3）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )
A.作氧化劑B.作還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現(xiàn)將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為__________。
（2） 標準狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。
（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。
（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。
（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。
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【題目】液氨-液氧燃料電池曾用于驅(qū)動潛艇,其示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應
B. 電池工作時,Na+向電極1移 動
C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D. 電極1發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O
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【題目】已知：
①R—NO2
R—NH2；
③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
（1）A是一種密度比水________(填“小”或“大”)的無色液體；A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________________________。
（2）在“
”的所有反應中屬于取代反應的是________(填字母)，屬于加成反應的是________(填字母)。
（3）B中苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。
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【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:
己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:
(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學式_______。
(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______。
(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質(zhì)量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應 的化學方程式_______。
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示，箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸，若陰極上只有錳單質(zhì)析出，當生成11g錳時，另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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