【題目】若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 大氣污染問題日益引起全民關注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2
硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．
CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數目為___________。
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．
（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理___________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y均為主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的( )
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是
A. 若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C. 若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒
D. 若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得鹽酸溶液密度為1.18 g/mL。
（1）則此溶液物質的量濃度應為___________；
（2）若取出這種鹽酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是( )
選項 | 現象 | 解釋 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 | Cl2能與淀粉發生顯色反應 |
B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 說明該溶液中含有SO |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 說明濃硫酸具有脫水性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活密切相關，下列有關物質的用途和原理分析正確的是
選項 | 物質的用途 | 原理和分析 |
A | 漂白粉可用于食品漂白 | 漂白粉能使食品中的色素褪色 |
B | Al(OH)3可中和胃酸 | Al(OH)3能與胃液中的酸發生中和反應 |
C | Na2O2常作供氧劑 | Na2O2在常溫下能分解放出O2 |
D | 明礬可作凈水劑 | 明礬溶于水后能消毒殺菌 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
①碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____________________________________。
②氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液(寫出離子方程式)________________________。
③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_________________________________________。
④H++OH-
H2O(寫出對應的化學方程式)_______________________________。
⑤制取氫氧化鐵膠體(寫出對應的化學方程式) ____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 10℃時，將100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，但其物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1
B. 將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水
C. 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO
的物質的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度也一定相同
D. 50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度為1 g·cm－3）稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應小于50 mL
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