Question

【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得鹽酸溶液密度為1.18 g/mL。

（1）則此溶液物質的量濃度應為___________；

（2）若取出這種鹽酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】 11.8 mol/L 0.118 mol/L

【解析】（1）標準狀況下，224L HCl氣體的物質的量為224L÷22.4L/mol=10mol，HCl的質量為10mol×36.5g/mol=365g，635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，所以鹽酸的質量分數為365g/(365g+635g)×100%=36.5%，根據可知所得鹽酸的物質的量濃度為；

（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，令稀釋后稀鹽酸的濃度為c，則：11.8mol/L×0.01L=c×1L，解得c=0.118mol/L。