Question

【題目】下列說法正確的是

A. 10℃時，將100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，但其物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1

B. 將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

C. 在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質的量濃度相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度也一定相同

D. 50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度為1 g·cm－3）稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應小于50 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 溫度不變，仍然是飽和溶液，所以濃度不變，A正確；B. 將10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1 mol·L－1的H2SO4，最終溶液的體積是100mL，并不是向其中加入100 mL水，B錯誤；C. 在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，可設為1mol/L，則K+為2mol/L、Cl-為1mol/L，二者的物質的量濃度一定不相等，C錯誤；D. 50g濃度為cmolL-1、密度為ρ gcm-3的氨水的體積為V=，令稀釋后氨水的體積為VmL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：×cmol/L=VmL×0.5cmol/L，解得V=mL，令稀釋后的密度為xg/mL，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，稀釋后氨水的質量為mL×xg/mL=，所以加入的水的質量為-50g，加入的水的體積為(-50)mL，由于x＞ρ，所以(-50)mL＞50ml，D錯誤；答案選A。