【題目】已知砷元素（As）的原子序數為33，下列敘述正確的是（ ）
A.砷元素的最高化合價為+3
B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M電子層有8個電子
D.砷的氧化物的水溶液呈強堿性
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．CO2的摩爾質量為44g
B．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C．1 mol CO2 的質量為44g/mol
D．NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 原子半徑：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數相差11
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素，C、D同周期，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍。
（1）這四種元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符號）
（2）C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）A與C可形成離子化合物CA，請寫出該物質中陰離子的電子式：______＿。
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【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A．Y的起始物質的量為0.5 mol
B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反應物X的轉化率t6點比t3點高
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