Question

【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H＞0，故B錯(cuò)誤；C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動(dòng)，t5時(shí)為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確；故選B。