Question

【題目】氯氣極其相關產品在生產生活中應用廣泛。

(1)氯氣屬于有毒氣體，貯氯罐意外泄漏時，消防員會噴灑稀氫氧化鈉溶液，其作用是__________。（用化學方程式表示）。

實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列也可用于吸收氯氣的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）等清潔衛生。某品牌消毒液包裝上的說明如下圖。

①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因：_______________。

②需“密閉保存”的原因：______________。

③“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，請寫出反應的離子方程式_____________。

(3)已知空氣中氯氣含量超過0.1mg/m3就會引起中毒。某液氯生產車間在一次測定空氣中氯氣的含量時，測得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標，還需要獲得的數據是_______。

Answer 1

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性 消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 通入空氣的體積

【解析】本題考查氯及其化合物的性質，（1）氯氣與堿反應，其反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣具有強氧化性，與還原性物質發生反應，A、氯氣不與NaCl反應，故錯誤；B、Fe2＋具有還原性，能與氯氣反應，不產物有毒物質，故正確；C、KMnO4具有強氧化性，不與Cl2反應，故錯誤；（2）①因為NaClO具有強氧化性，而一般金屬具有較強的還原性，兩者發生氧化還原反應，對金屬制品有腐蝕作用；②NaClO與空氣中CO2發生：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，HClO見光受熱分解，會使次氯酸鈉失去漂白的性質，因此密封保存；③發生氧化還原反應，產生氯氣，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。