Question

【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ，最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】A．碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以A裝置的氣球膨脹速率慢，故A錯(cuò)誤；B．若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ，則碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉，最終碳酸氫鈉的氣球體積大，故B正確；C．0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3的物質(zhì)的量相等，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故C錯(cuò)誤；D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選B。