Question

【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．簡述測量溫度的方法

（3）實驗記錄數據如表

項目	反應起始溫度T1（℃）			終止溫度T2（℃）	T2-T1
	HCl	NaOH	平均溫度
第1次	26．2	26．0		29．4
第2次	27．0	27．4		32．2
第3次	25．9	25．9		29．1
第4次	26．4	26．2		29．7

設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

Answer 1

【答案】（每小題2分，本題共8分）（1）環形攪拌器，溫度計

減少中和反應的熱量向環境中散失或隔熱作用（2）C（隨時觀察溫度計示數的上升）當溫度達到最高時，平視刻度讀數（3）-55．2kJ/mol（55．2給1分，-kJ/mol給1分；全對給2分）（4）醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中，要吸收中和反應放出的熱量

【解析】

試題分析：（1）在反應過程中需要攪拌，所以還缺少環形不論攪拌棒。同時還需要測量溶液溫度，因此還缺少溫度計；由于在反應過程中要盡可能減少熱量的損失，所以泡沫塑料塊的作用在于減少中和反應的熱量向環境中散失或隔熱作用。

（2）加入氫氧化鈉溶液的過程越慢，熱量損失的越多，所以為減少熱量損失，應該是一次迅速倒入，答案選C。測量溫度的方法是（隨時觀察溫度計示數的上升）當溫度達到最高時，平視刻度讀數；

實驗中的碎紙條可以起到隔熱，減少熱量的損失的作用。

（3）根據標準數據可知，四次溫度差分別是（℃）3．3、5．0、3．2、3．4，所以第二次的實驗誤差太大，舍去。因此溫度差的平均值是（3．3＋3．2＋3．4）÷3＝3．3℃。反應中生成水的物質的量是0．025mol，而反應中放出的熱量是（50＋50）g×4．18J/（g·℃）×3．3℃＝1379．4J，因此中和熱△H＝－0．13794kJ÷0．025mol＝－55．2kJ/mol。

（4）醋酸是弱酸，醋酸在電離過程中要吸收中和反應放出的熱量，所以不能用醋酸代替鹽酸做此實驗。