【題目】某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3 ， 則其氣態氫化物的化學式為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．簡述測量溫度的方法
（3）實驗記錄數據如表
項目 | 反應起始溫度T1（℃） | 終止溫度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均溫度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 | 29．4 | ||
第2次 | 27．0 | 27．4 | 32．2 | ||
第3次 | 25．9 | 25．9 | 29．1 | ||
第4次 | 26．4 | 26．2 | 29．7 | ||
設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。
（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。
（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。
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【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關現象和解釋均正確的是
選項 | 足量A | 甲中試劑 | 乙中試劑 | 現象 | 解釋 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲渾濁、乙澄清 | 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe（SCN）3 | 開始均變紅 | Cl2溶于水顯酸性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 現象相同 | NH3·H2O電離出OH- |
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【題目】Ⅰ．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用。如圖1是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是（用化學方程式表示）。寫出反應①的離子方程式；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量的比是
（3）反應②中“酸化”時應選擇下列酸中的（填序號）
a．稀鹽酸b．稀硫酸c．亞硫酸
（4）操作Ⅱ的名稱是，實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有
Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質
（5）若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。
（6）若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為；
（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3。當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式。
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【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下
時間/s | 0 | t | 2t | ．．．．．． |
活塞的位置/ml | 17．3 | 25．6 | 36．6 | ．．．．．． |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是。
（2）儀器A的名稱是。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：___________。
②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
③本實驗需要測定的數據是。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表。
MnO2 時間 H2O2 | 0．1g | 0．3g | 0．8g |
10mL1．5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3．0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4．5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： C 、H
（2）寫出反應③的化學方程式： 寫出反應⑦的離子方程式：
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是： 實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是
（4）寫出物質D溶液加入物質F溶液中反應的離子方程式 ；該物質露置空氣中發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是
A．溶液中有晶體析出， Na＋數目不變
B．溶液中的OH- 物質的量濃度不變，有O2放出
C．溶質的質量分數增大
D．溶液中NaOH的濃度減小，有O2放出
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