Question

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中_______發生裝置進行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用________( 填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為_________L。( NH4Cl 的摩爾質量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時，試紙顏色會發生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現象是__________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有___________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應中氨氣體現________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

Answer 1

【答案】(1) a(1 分) (2)堿石灰(1分) (3) 2.24(2 分)

(4) D(1 分) (5)產生白煙(1 分) (6)防止倒吸(1分)

(7) bc(說明：若只選 b 或只選 c 給 1 分，其它只要出現 a 不給分)……(2 分)

(8)還原性(1 分)①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料

(以上任選其一，或其它合理答案也給分) (1 分)

【解析】

試題分析：(1)固體混合加熱，可選擇a發生裝置進行實驗；

(2)干燥管內盛放的是固體干燥劑，則干燥氨氣可選用堿石灰；

(3)n(NH4Cl)=5.35g÷53.5g·mol-1=0.1mol，根據反應方程式可知，

n(NH3)=n(NH4Cl)=0.1mol，所以V(NH3)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4)氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發生變化；

(5)氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產；

(6)氨氣極易溶解于水，利用F裝置中倒置漏斗可防倒吸；

(7)利用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣極易溶于水且氨氣與水反應生成堿性物質，答案為bc；

(8)在8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O反應中氨氣中氮元素化合價升高，被氧化，體現還原性，氨氣常見用途有①致冷劑②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料等。