Question

【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是_________mol；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是____________，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋____________；

(3)在100mL FeBr2溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】0.032 2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+ 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O 4/3mol/L

【解析】

(1)首先計算出n(KI)，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，再計算出n(I2)=n(KIO3)，結合化合價升降守恒計算消耗KMnO4的物質的量；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，原因是Fe3+與SO32-發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3-與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變為棕黃色；

(3)還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據電子轉移守恒計算出FeBr2的物質的量，再根據c=計算FeBr2溶液的物質的量濃度。

(1)300mL 0.2mol/L的KI溶液中：n(KI)=0.2mol/L×0.3L=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，失電子的物質的量為：2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol，1mol MnO4-得電子5mol，根據得失電子數目相等，則消耗KMnO4的物質的量為=0.032mol，故答案為：0.032；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，原因是Fe3+與SO32-發生氧化還原反應生成Fe2+和SO42-，反應的離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，過一會又變為棕黃色，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O；

(3)標準狀況下，2.24L氯氣的物質的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，設原溶液中FeBr2的物質的量為amol，根據電子轉移守恒，則：amol×(3-2)+×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，解得：a=mol，原FeBr2溶液的物質的量濃度為=mol/L，故答案為：。