【題目】實驗室中可用下列方法制取氯氣：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是（ ）
A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl
C.生成的氯氣只含有37ClD.生成的氯氣中只含有35Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_________________。
（2）電子工業上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應原理設計成原電池，請寫出原電池的正極反應______________________________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發生改變，其原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：
主反應：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
副反應：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。
步驟如下：
①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。
③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。
④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。
根掲題目要求回答：
(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。
(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。
(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。
(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。
(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。
a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質的量
C.C（OH﹣）
D.
．
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．
在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 ．
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【題目】某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。
（1）儀器A的名稱是_________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。
（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產生，你認為可能的原因是____。
（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數是_______，若讀數時沒有冷卻到室溫讀數，測得合金中鎂的質量分數_____（填寫“偏大”或“偏小”）。
（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數的是_________。
A.W1gMg、Al合金量
固體→洗滌、干燥稱量質量為W2g
B.W1gMg、Al合金
固體→洗滌、干燥稱量質量為W2g
C. W1gMg、Al合金
排水量氣測得氣體體積為V2L（轉化為標況）
D.W1gMg、Al合金
溶液
沉淀→洗滌、干燥稱量質量為W2g
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【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是
A. B離子的半徑比C離子的半徑小
B. C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物
C. A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物
D. B最高價氧化物對應的水化物與0.1mol D單質充分反應放出4.48L氣體
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：
某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：
回答下列問題：
（1）a處可用來檢驗I中的反應是否發生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。
（2）加熱I，使反應完全，發現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是______；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為__________________________（填化學式）。
（3）II中發生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________。
（4）為檢驗制得的硫代硫酸鈉產品的純度，該小組稱取5.0g產品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過量的KI溶液并酸化，發生反應的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產品的純度是____________（保留3個有效數字）。
（5）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。
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【題目】下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4
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