Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．

在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞,0.0010
（2）＞,改變溫度后,N2O4濃度減小,反應正向進行,正向吸熱,故溫度升高
（3）逆反應,其它條件不變,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動
【解析】解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）= =0.0010molL﹣1s﹣1，

所以答案是：＞；0.0010molL﹣1s﹣1；
（2）N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃，

所以答案是：＞；改變溫度后，c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高；
（3）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，

所以答案是：逆反應；其它條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．