Question

【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時，分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離方程式為HX==H++X-

B. b點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一種酸的電離度為0.1%

D. a點溶液呈中性

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖像，0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知，HX為弱酸、HY均為強酸。

A. HX為弱酸，HX的電離方程式為HXH++X-，NH4+)故A錯誤；B. b點時c水(H+)最大，說明恰好生成NH4+水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C. HX為弱酸，0.1mol/L的HX 中c水(H+)=10-10mol/L，則溶液的pH=4，c(H+)=10-4mol/L，HX的電離度為×100%=0.1%，故C正確；D. a點時，c水(H+)最大，說明恰好完全反應生成NH4X，根據C的分析，HX的電離平衡常數K==10-7，因此NH4+水解程度小于X-的水解程度，溶液顯堿性，故D錯誤；故選C。