Question

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應(yīng)的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

Answer 1

【答案】
（1）無自由移動的離子
（2）cab
（3）c
（4）c
（5）A,B,D,E
（6）B,D
【解析】解：（1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
所以答案是：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，氫離子濃度由小到大的順序為cab，
所以答案是：cab；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，CH3COOH的電離程度最大的是c，
所以答案是：c；
（4）溶液中氫離子濃度越小，對水的電離抑制程度越小，c點氫離子濃度最小，水的電離程度最大，
所以答案是：c；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，

A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；

B．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

C．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；

D．加固體CH3COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

E．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；

所以答案是：ABDE；
（6）加水稀釋，酸性減弱，促進電離，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但濃度減小，

A、氫離子濃度減小，故A錯誤；

B、加水稀釋，促進電離，n（H+）增大，故B正確；

C、加水稀釋，溶液接近中性，氫氧根離子濃度不再變化，故C錯誤；

D、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，氫離子濃度減小，所以 增大，故D正確；

所以答案是：BD．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．