Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰 BC 還原 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

【解析】

本題主要考查氨氣的實驗室制備和性質的相關知識。

（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

（2）A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，A不符合；

B．可以制備O2，由雙氧水和二氧化錳的反應，B符合；

C．可以制備CO2氣體，由稀鹽酸與大理石的反應，C符合；

D．NO2是紅棕色氣體，D不符合；

答案選BC；

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：；

（4）依據流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數；

（6）若測得干燥管D增重mg為水物質的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況）為N2，物質的量=，依據元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數比為。