【題目】如圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應生成C，其實質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學式為 ( )
A. AB B. A5B4 C. AB2 D. A2B5
【答案】C
【解析】
A空間結(jié)構(gòu)的一個單元中含有5個A原子，由圖可知，每個A可與其周圍的4個A形成A-A鍵，平均每個A可形成2個A-A鍵。每個A-A鍵中插入一個B原子，5的A原子最多可形成10個A-A鍵，所以可插入10個B原子，根據(jù)A、B兩種原子的個數(shù)比確定C物質(zhì)的化學式．
A空間結(jié)構(gòu)的一個單元中含有5個A原子，由圖可知，每個A可與其周圍的4個A形成A-A鍵，平均每個A可形成2個A-A鍵。每個A-A鍵中插入一個B原子，5的A原子最多可形成10個A-A鍵，所以可插入10個B原子，所以該單元中含有5個A原子10個B原子，所以A、B原子個數(shù)比是1：2，所以其化學式是AB2，故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。
(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。
A．Cl2 | B．O2 | C．CO2 | D．NO2 |
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。
(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是___________(填化學式)。
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________。(
=1.732)
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式：___________________________,__________________________。
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA 個電子，則陰極產(chǎn)生11.2L （標況）氣體
D.已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，現(xiàn)有0.1molN2與0.3molH2混合反應，可放熱9.2kJ
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【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. NaCl的作用是增強溶液的導電性
B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖示與對應的描述相符合的是
A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100
B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑
C. 圖丙表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用
（1）工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。
（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。
②浸取過程中可得到一種黃色單質(zhì)，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。
③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。
（2）第①步反應的化學方程式是_____________。
（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。
（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
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