Question

【題目】如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質的量濃度的對數．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

Answer 1

【答案】Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ 10－17 8.0＜pH＜12.0 A、B、C、D

【解析】

(1)根據圖像可知，往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液生成[Zn(OH)4]2－，反應的離子方程式可表示為Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－；

(2)根據圖中數據a點可知，c(Zn2＋)=10-3時c(OH-)=10-7，溶度積Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH-)=10-3×(10-7)2=10－17；

(3)根據圖像可知，pH在8~12之間時以Zn(OH)2的形式存在，生成氫氧化鋅沉淀可以提取Zn2＋，所以控制溶液中pH的范圍是8.0＜pH＜12.0；

(4)A、根據上表數據，鹽酸濃度為1mol/L時，PbCl2的溶解度最小，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大，故A正確；

B、PbCl2固體存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，氯離子濃度越大， PbCl2的溶解度越小，故B正確；

C、PbCl2在濃鹽酸中溶解度增大，說明生成了配合物，所以PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子，故C正確；

D、PbCl2可與Cl-形成配離子，所以PbCl2固體可溶于飽和食鹽水，故D正確。