Question

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。

Answer 1

【答案】Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2

【解析】

(1)明礬是利用Al3+水解產生的氫氧化鋁晶體的吸附性來凈水；

(2)根據鹽水解的酸堿性，結合鹽的水解規律分析；

(3)HCl與NaOH發生中和反應，先根據二者物質的量的多少判斷HCl過量，計算反應后溶液中c(H+)，然后根據pH=-lgc(H+)計算。

(1)明礬是強酸弱堿鹽，溶于水電離產生Al3+，Al3+發生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，膠體表面積大，吸附力強，能夠吸收水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中分離除去，從而具有凈水作用；

(2) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，Fe3+、HCO3-發生水解作用，且由于這兩種離子水解后溶液的酸堿性相反，相互促進，使離子水解程度增大，甚至完全，最終形成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為：Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)HCl與NaOH在溶液中發生中和反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者反應的物質的量的比是1：1，由于c(HCl)=0.12 mol/L，c(NaOH)=0.1 mol/L，二者等體積混合，所以反應后HCl過量，反應后溶液中c(H+)=(0.12 mol/L-0.1 mol/L)÷2=0.01 mol/L，則溶液的pH=-lgc(H+)=2。