【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g
D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+
【答案】D
【解析】
放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極。
A. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；
C. 放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；
D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 反應(yīng)條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b>0.1a
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是
A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動
B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率不變
C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分數(shù)不變
D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設(shè)計如下，請回答：
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③中反應(yīng)的離子方程式為__。
（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。
（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是__，改進的辦法是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。
(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鉀在氯氣中燃燒____________________________；
②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；
③將小塊鉀投入冷水中______________________________；
(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。
(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。
(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（ ）
A.正戊烷 和 正己烷B.新戊烷 和 2-甲基丙烷
C.2,2,3,3-四甲基丁烷 和 乙烷D.丙烷 和 2，3-二甲基丁烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：
反應(yīng)I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關(guān)問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_______________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：
幾種物質(zhì)的溶解度見下表：
用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_________。
(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好，以煤為原杵在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)，C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
(1)寫出A的電子式_____；C的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角約為_____。
(2)寫出乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時的方程式_____。
(3)B中所含官能團的名稱是_____。
(4)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量_____(選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。
(5)苯乙烯(
)與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式_____。
(6)異丙苯(
)是苯的同系物。由苯與2—丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_____反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_____。
(7)異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；
(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；
(5)屬于鹽的有________；
(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；
(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；
(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；
(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)
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