Question

【題目】現有以下物質：①NaCl固體；②液態CO2；③液態氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

(1)以上物質中能導電的是________；

(2)以上物質屬于電解質的是________；

(3)以上物質屬于非電解質的是_______；

(4)以上物質溶于水后形成的溶液能導電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質量的O2和O3所含原子個數比為______；

(9)設NA為阿伏加德羅常數的數值，若ag某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

Answer 1

【答案】④⑧ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①②③⑧ ①⑤⑧ Na2CO3=2Na++CO32- 滲析 1：1 L

【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；

物質導電條件：存在自由移動的離子，或者存在自由移動的電子；

金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子結合的化合物屬于鹽；

碳酸鈉為強電解質，在水溶液中完全電離產生鈉離子和碳酸根離子；

根據膠體與溶液中分散質微粒大小分離；

利用n=及N=n·NA計算O原子數目；

利用微粒數目與質量成正比計算cg該氣體的分子數目，再結合N=n·NA計算氣體的物質的量，最后根據V=n·Vm計算氣體在標準狀況下的體積。

①NaCl固體，屬于電解質；不含自由移動的離子，因此不導電；溶于水，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

②液態CO2，屬于非電解質；不含自由移動的離子，因此不導電；溶于水，與水反應生成電解質H2CO3，能產生自由移動的離子，水溶液能導電；

③液態氯化氫，屬于電解質；由分子構成，不含自由移動的離子，因而不導電；溶于水，在水分子作用下電離產生自由移動的離子，水溶液能導電；

④汞是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；含有自由移動的電子，能導電；不溶于水；

⑤固體BaSO4，是由金屬陽離子Ba2+和酸根離子SO42-組成的化合物，屬于電解質；不含自由移動的離子，因而不導電；水中溶解度很小，水溶液幾乎不導電；

⑥蔗糖，非電解質；不含自由移動的離子，不導電，水溶液也不導電；

⑦酒精，非電解質；不含自由移動的離子，不導電，水溶液也不導電；

⑧熔融的Na2CO3，是電解質；含有自由移動的離子，能導電；水溶液能電離產生自由移動的離子Na+、CO32-，能導電；

因此在上述物質中

(1)能導電的是④⑧；

(2)屬于電解質的是①③⑤⑧；

(3)屬于非電解質的是②⑥⑦；

(4)物質溶于水后形成的溶液能導電的是①②③⑧；

(5)①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽離子與酸根離子形成化合物，屬于鹽，故物質序號應該是①⑤⑧；

(6)碳酸鈉為強電解質，在水溶液中完全電離產生Na+和CO32-，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；

(7)膠體分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，不能透過半透膜，而溶液中溶質微粒直徑小于1nm，可以透過半透膜，因此可用半透膜，通過滲析的方法分離膠體和溶液；

(8)假設物質的質量都是mg，則O2中含有的O原子的物質的量是n(O)==mol，O3中含有的O原子的物質的量是n(O)==mol，可見等質量的O2和O3中含有的O原子的物質的量相同，根據N=n·NA可知：原子的物質的量相等，則原子數目也相等，故二者含有的O原子個數比為1：1；

(9)若ag某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體含有的分子數目為N=，由于NA為阿伏加德羅常數的數值，則cg該氣體的物質的量是n==mol，則該氣體在標準狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。