Question

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應），化學反應速率不變

C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分數(shù)不變

D.提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，以此解答該題。

A、保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，導致容器內(nèi)H2濃度增加，正反應速率加快，加入那一瞬間逆反應速率不變，故平衡正向移動，故A不符合題意；

B、保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應），參加反應的物質(zhì)濃度不變，其正逆反應速率不變，故B不符合題意；

C、保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，可通過建模 1容器為原平衡，將2mol HI加入到2容器內(nèi)，起始保持壓強與1容器內(nèi)一致，2容器內(nèi)反應平衡與1完全等效，此時抽出中間隔板，兩容器內(nèi)平衡不變，H2的體積分數(shù)不變，故C不符合題意；

D、升高溫度，正逆反應速率均加快；該反應正向為放熱反應，升高溫度，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡將會向著吸熱方向移動，即平衡逆向移動，故D符合題意；

故選D。