Question

【題目】設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質。

（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。

（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。

Answer 1

【答案】Mg Si 2MgO·SiO2 光導纖維等合理即可 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質量為1.8g，則物質的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質量為3.48g，則物質的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；

（1）根據以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；

（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；

（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，

本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。