Question

【題目】25℃時，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強堿

B. a點時，溶液中粒子濃度存在關系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖象分析，虛線圖象是HCl滴定BOH溶液，實線圖象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液與BOH溶液均為0.1 mol·L-1，根據起始狀態判斷，HA溶液的pH為1，則HA完全電離，是強酸；BOH起始時溶液的pH為11，不完全電離，則BOH是弱堿； HA是強酸，BOH是弱堿，A錯誤；a點所在曲線是的HCl滴定的BOH，根據溶液中的電荷守恒：，溶液為堿性，大量存在BOH，溶液中，則，反應產物為BCl且剩余大量的BOH，溶液中，B錯誤；c點對于NaOH滴定HA溶液時,溶液此時為堿性，可判斷此時溶液的組分為NaOH過量和NaA；d點對于HCl滴定BOH溶液時，溶液此時為酸性，可判斷溶液的組分為BCl和過量的HCl，因為c、d點時滴加NaOH或者HCl的量相同，則在c、d點時，平衡時NaOH和NaA,BCl和HCl的物料比相同，記為，根據反應關系和初始條件關系，可以知道c、d點溶液混合之后發生反應，最終溶液的組分關系為x份、1份和1份，根據電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，根據物料守恒: c(A-)= c(B+)+ c(BOH)，由于c(Na+)= c(Cl-)，則有c(H+) = c(OH－) + c(BOH)；D正確；正確選項C。