Question

【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的正極

B. b電極發生的反應為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

C. 該鉛蓄電池正在充電

D. 工作一段時間后，溶液的pH不斷減小

Answer 1

【答案】B

【解析】放電時負極電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正極質量增加的多，則a為Pb，做負極，A錯誤；b為正極，正極電極反應PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，B正確；鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，放電時負極反應式為Pb-2e-+PbSO4，負極質量增加；正極反應式為PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O，正極質量也增加，但經過相同時間后負極增加的質量較多，故a極為負極，b極為正極，電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。由此可知該鉛蓄電池正在放電，C錯誤；由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氫離子濃度減小，pH增大，D錯誤；正確選項B。