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【題目】某回學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）

下列說法錯誤的是

A. 反應后，試管Ⅰ中出現白色固體，將其放入水中，溶液顯藍色

B. 試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對其加熱溶液又恢復紅色

C. 試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現了SO2的漂白性

D. 試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管

【答案】C

【解析】

A項、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，無水硫酸銅是白色的固體，加入水中，溶液呈藍色，A正確；

B項、SO2使品紅褪色是因為SO2溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，加熱后這種不穩定的無色物質分解而恢復原來的紅色，B正確；

C項、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯誤；

D項、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確；

故本題選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出以下反應的化學方程式：

(1)Na2O2與水反應：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得實驗數據如下表，下列說法不正確的是

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016 mol/(L·min)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5

D. 實驗②中，達到平衡時，a大于0.16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]