Question

【題目】
（1）在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號(hào))；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。回答下列問題：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到t1時(shí)刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

Answer 1

【答案】
（1）不；C；＜
（2） molL-1min-1；9
【解析】（1）①對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
②根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可。
A、4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，A不符合題意；
B、3molC換算成A、B，A、B的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，因此容器中4molA+2molB 與初始A、B濃度不同，B不符合題意；
C、D是固體，量的多少不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，3molC換算成A、B，A、B濃度分別為2mol、1mol，與初始濃度相同，C符合題意；
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；
（2）①由圖可知，t1min到達(dá)平衡，平衡時(shí)NO的濃度變化量為1.5mol/L，故v(NO) = = molL-1min-1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO2)=v(NO)= molL-1min-1；
②CO的起始濃度為2mol/L，二氧化氮與NO的起始物質(zhì)的量相等，故NO2的起始濃度為2mol/L，平衡時(shí)NO的濃度變化量為1.5mol/L，則：

	NO2(g)+	CO(g)	CO2(g)+	NO(g)
起始（mol/L）	2	2	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	1.5	1.5	1.5	1.5
平衡（mol/L）	0.5	0.5	1.5	1.5

故該溫度下平衡常數(shù)k= =9；
故答案為：（1）①不；②C；③＜；（2）①molL-1min-1；②9。
（1）①壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，應(yīng)考慮反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)是否發(fā)生改變；
②根據(jù)等效平衡進(jìn)行計(jì)算；
③由溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
（2）①根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)三段式計(jì)算平衡常數(shù)；