【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 丙烯與氯化氫加成的產物有2種 B. 聯二苯
的二氯取代物有15種
C. 立方烷
的六氯取代物有3種 D. 分子式為CCl2F2的物質只有一種空間結構
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用于殺菌消毒；E與A在同一主族。
請回答下列問題：
（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應可生成H2，寫出甲的電子式：__________________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，寫出NaAlH4與水發生反應的化學方程式：____________________________________。
（3）某同學認為；用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與E的單質反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2；即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：____________________________________。
（4）C元素的氣態氫化物也具有一定的還原性，寫出其與CuO反應的化學力程式：____________________________________。
（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式：_______________。常溫下，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲及其化合物是半導體材料。
（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。
A．0.7 B．1 C．2 D．5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。
（2）工業上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿．濃強酸反應)：
①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________；
若調節pH時,pH過低,則粗碲產率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②上述流程中可以循環利用的物質是____________________。
③寫出銅陽極泥轉化成TeO2的化學方程式：___________________________________________。
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【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。
（1）堿性鋅錳電池反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質是KOH，該電池的負極材料為__________(填化學式)，MnO（OH）中Mn的化合價為：________,正極反應式為:__________。
（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應①的化學方程式：______。
（3）MnO2的轉化率與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產中常選反應溫度為80℃，其理由是：_______。
（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應方程式：_______，檢驗沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質為：________（填化學式）。
（5）“預處理”時，廢舊鋅錳電池經過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經處理得到3.211 g MnSO4H2O，計算錳的回收率為：_____。
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【題目】C60具有完美的球形結構。之后Si60、N60等球形分子被不斷制備出來。回答下列問題：
（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。
（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結構如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環與六元環的數目比為_____。
（已知簡單多面體的頂點數V、棱數E及面數F間有如下關系：V－E+F=2）。
（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標號）
A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵
D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵
（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結構與金剛石相似，二者具有相似性結構的原因是_______。
（5）金屬M（相對原子質量為m）與N60形成的化合物晶體結構如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數為______。
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【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg
的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)
B. HC的電離度：a點<b點
C. 當lg
=4時，三種溶液同時升高溫度， 
減小
D. 當lg
=5時，HA溶液的pH為7
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【題目】某原電池反應原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片
C. 一段時間后，溶液顏色變淺 D. 負極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu
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【題目】
（1）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發生下列反應：
2A(g) + B(g) 
3C (g) + D(s)，達到平衡時C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。回答下列問題：
①從反應開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應的平衡常數K=。
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