【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是
A.熔融的NaOHB.銅C.KOH溶液D.液氨
【答案】A
【解析】
能導(dǎo)電，說明有自由移動(dòng)帶電粒子；屬于電解質(zhì)，說明是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
A、熔融的NaOH，有自由移動(dòng)的陰陽離子，可以導(dǎo)電；NaOH在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，說明屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；
B、銅含有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ�，但是不屬于化合物�?/span>B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、KOH溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能夠?qū)щ�，但是屬于混合物�?/span>C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、液氨，沒有自由移動(dòng)的帶電粒子，不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片
C. 一段時(shí)間后，溶液顏色變淺 D. 負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 
3C (g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號(hào))；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達(dá)平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
①從反應(yīng)開始到t1時(shí)刻，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。
②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4�、蹸H4 ⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為( )
A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是( )
A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol
B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C. 燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動(dòng)
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酯可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。
（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。
（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
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