【題目】下列分子構型為正四面體的是( )
①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤
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【題目】39號元素釔的電子排布式應是下列排布中的哪一組( )
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝
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【題目】I．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖a所示（部分產物已略去）。
（1）若A為非金屬單質，它的組成元素是形成物質種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式_____________________________________________。
（2）若A為使用最廣泛金屬的單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+A
C的離子方程式為：__________________________________________________。
（3）若A為強堿，D為形成酸雨的氣態氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。
II．（1）對于合成氨反應：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。
（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的是___________(填序號）。
A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動
B．降低溫度使尿素的轉化率減小
C．從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變
D．恒溫恒容時，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數減小
（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據圖像回答下列問題。
NH3·H2O的電離常數為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr 
C2H5Br＋H2O
已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質量分數為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：
（1）該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置？。
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適( )
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是( )
A.A進B出
B.B進A出
C.從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是
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【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O
②
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
（1）儀器A的名稱是_______，其中發生反應的離子方程式是____________。
（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發生副反應，化學方程式是______、_____。
（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。
（4）Cl2 和錫的反應產物有SnCl4和SnCl2，為防止產品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析產品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數式表示）。
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【題目】I、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答下列問題：
（1）A的化學式是__________， Y的結構式是___________，Z中所含有的的化學鍵_________
（2）當X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應生成C的離子方程式：_____________________。
II、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑
溶液A
莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_______．
（2）濃度均為0.10molL﹣1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接 ； 接 ．________
（4）常溫下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的電離平衡常數Kb≈______．
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【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
（1）As元素最低價態對應的氫化物M的化學式是________。
①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩定性（均用化學式表達）__________。
②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應產生黑色的Ag和As2O3，該反應可以用來檢驗微量砷，該反應的化學方程式是____________。
（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____。
（3）As2S3和HNO3反應如下：As2S3+10H++10N
==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應設計成原電池，則NO2應該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式是__。
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