Question

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）

A. 充電時，每轉移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol

B. 充電時，陰極電解液pH升高

C. 放電時，右槽發生氧化反應

D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.充電時陽極發生氧化反應，電極反應式為：VO2++H2O－e－＝VO2++2H+，每轉移1 mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol，A正確；

B.充電時，陰極發生還原反應：V3++e－=V2+，陽離子H+向陰極移動，因此溶液的pH會降低，B錯誤；

C.放電時，右槽為負極，失去電子，發生氧化反應，C正確；

D.放電時，左槽的電極為負極，發生的反應式：VO2++2H++e－=VO2++H2O，D正確；

故合理選項是B。