【題目】已知有機物M的結構如圖所示。關于M的描述正確的是
A.分子式為C11H7O2Cl
B.1molM與H2發生加成反應時，最多消耗5molH2
C.1molM與溴水發生加成反應時，最多消耗4molBr2
D.1 molNaOH溶液發生反應時，最多消耗2 molNaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性：
，則在A中加鹽酸、B中加
、C中加
溶液。觀察到C中溶液_____________
填現象
，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電化學裝置”的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置可由電能轉變為化學能
B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+從正極遷移至負極
C. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2
D. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放
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【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③的元素符號為___，元素④與⑦形成化合物的電子式為___。
（2）比較元素①和⑥的原子半徑大小：①___（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的離子結構示意圖為___。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化學鍵為___。
（5）元素②、⑤的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為___。
（6）工業上冶煉元素⑥的單質的化學方程式為___。
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【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）
①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子:NH4+、Al3+、SO42-
②pH＝1的溶液中能大量共存的離子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子:K+、CO32-、Na+、S2-
④向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱:NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
⑤用食醋溶解水垢:CaCO3＋2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH＝7:Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦
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【題目】在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發生反應2X(g)＋2Y(g)
3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據中肯定錯誤的是( )
A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L
C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為：
異戊二烯的一種制備方法如圖所示：
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團發生的反應有____。（填反應類型）
（2）B的結構簡式為___。B的同分異構體Y能發生銀鏡反應，則Y可能的結構有____種。
（3）設計由異戊二烯制得
的路線。____。
合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.
與水反應：+
=
B.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6
=2
+3
↑
C.
溶液和
溶液反應：
↓
D.CaCO3和稀硝酸反應：CaCO3+=Ca2++
↑+
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）
A. 充電時，每轉移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol
B. 充電時，陰極電解液pH升高
C. 放電時，右槽發生氧化反應
D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
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