【題目】已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：
下列說法錯誤的是
A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙
C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質
D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為：
異戊二烯的一種制備方法如圖所示：
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團發生的反應有____。（填反應類型）
（2）B的結構簡式為___。B的同分異構體Y能發生銀鏡反應，則Y可能的結構有____種。
（3）設計由異戊二烯制得
的路線。____。
合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物
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【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClD.H2 + CuO
Cu+H2O
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【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法不正確的是（ ）
A. 充電時，每轉移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2mol
B. 充電時，陰極電解液pH升高
C. 放電時，右槽發生氧化反應
D. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
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【題目】實驗室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，請回答下列問題：
(1)配制溶液時的步驟有：①計算 ②溶解 ③洗滌 ④(恢復室溫后)移液 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦稱量，正確的順序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制過程中不需要使用的化學儀器有____________(填選項的字母)。
A. 燒杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 膠頭滴管 E. 玻璃棒
(3)從所配HCl溶液中取出10 mL溶液，與原溶液相比，還會發生變化的是_________。
A. 溶液中HCl的物質的量 B. 溶液中HCl的物質的量濃度
C. 溶液中Cl-的數目 D. HCl的質量
(4)在配制上述溶液的過程中，下列情況對HCl溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)
①轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：___________。
③定容時，水未加到刻度___________。
(5)如果定容時加水超過容量瓶的刻度線，需要采取措施是__________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為T K時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內，平均反應速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________（填字母）。
A．加入一定量的粉狀碳酸鈣 B．通入一定量的O2
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，可采用NSR(NOx儲存還原)進行處理，NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________。
②NOx儲存轉化為Ba(NO3)2過程中，參加反應的NO和O2的物質的量之比為_________。
(4)有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓在不同溫度下發生該反應，并分別在t秒時測得NO的轉化率，如圖所示：
①由圖可知，1050 K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為 _______________；在1100 K時，CO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），在1050K1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______________________。
[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數]
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【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬清除及煙氣的脫硫脫硝。回答下列問題：
(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。
(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為__________。
(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關系如下圖所示：
①實驗中使用的ClO2溶液的物質的量濃度為______(保留三位有效數字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_________。
②當溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：_________。
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【題目】科學家發現鉑的兩種化合物a和b
實驗測得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關于a、b的敘述正確的是
A. a和b屬于同一種物質
B. a和b屬于手性異構體
C. a和b的空間構型是四面體
D. a和b的空間構型是平面四邊形
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【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是
A. a點時，已經滴入NaOH溶液
B. b點所示的溶液中，只存在兩種分子
C. a、b、c、d四個點中，c點水的電離程度最大
D. d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等
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