【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是重要的核工業原料。下列有關、
說法正確的是
A. 原子核中含有92個中子 B. 原子核外有143個電子
C. 與互為同位素 D. 與互為同素異形體
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【題目】原子序數大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是（m－n）
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8－(m+n)
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【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
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【題目】下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽(部分反應物和生成物及溶劑水已略去)。
請回答下列問題：
(1)用電子式表示D的形成過程_________________；
(2)C的電子式為______________________；
(3)寫出A溶液和丁反應生成D的離子方程式_________________________________；
(4)寫出A和E反應的化學方程式_____________________________________。．
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________；
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是________________，B中應放置的溶液是________(填字母)；
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液
(3)若裝置C中盛有酸性KMnO4溶液，反應現象為_____________________，體現該氣體的_____________（填“氧化性”或“還原性”）；
(4)裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是_____________，其作用是___________；
(5)實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是________。
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【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液
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【題目】下列反應在210℃達到平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據反應①的平衡常數K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是___________
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1
B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1
C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
（3）降低Cl2濃度，反應③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)
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【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)
Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
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