Question

【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據電子守恒計算，已知Cu+HNO3NO、NO2+O2HNO3，則反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，以此進行計算。

1.92g Cu的物質的量為n（Cu）= = 0.03 mol，反應時失去電子數目為2 × 0.03 mol = 0.06 mol，
由反應整個過程為Cu+HNO3NO、NO2+O2HNO3可知，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗氧氣的物質的量為n（O2）= = 0.015mol，V（O2）= 0.015 mol×22400 mL/mol = 336 mL，所以通入O2的體積為336mL，故C項正確；

答案選C。