【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______。
（3）MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖像能對應的是（ ）
A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量
D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
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【題目】Ⅰ．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。
回答下列問題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質，則A是_______(填化學式）；
（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）
a．蒸發 b．蒸餾 c．分液 d．重結晶
（3）試劑B可能是下列物質中的________。(填字母）
a．飽和NaCl溶液 b．CCl4 c．NaOH d．乙醇
Ⅱ．一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下圖所示：
已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g·mol-1；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
（1）加入硫酸溶液的目的是______________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_________ mol·L1 (注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×105 mol·L1)。
（2）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag+反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_______(保留4位有效數字)。
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【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標中a的數值為224
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【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Kal＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四種溶液的物質的量濃度均為0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（______）
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數，理由是_____________________。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精確值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________
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