【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應的化學方程式為
______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。
③E中固體試劑為________________。
（2）制備保險粉（略）
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。
②滴定終點的標志_______________________________________________________。
重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數為____________（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的電子排布式為____________________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列說法正確的是________(填字母)。
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________。
(5)Cu2O的熔點比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請解釋原因________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N 鍵吸收941 kJ熱量，則( )
A. N4是一種新型化合物
B. 1 mol N4氣體轉化為N2時ΔH＝＋724 kJ/mol
C. N4是N2的同系物
D. 1 mol N4氣體轉化為N2時ΔH＝－724 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是
A. 反應物能量總和大于生成物能量總和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤氣反應中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D. 水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
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