【題目】八角油是良好的天然香料和食品調料，其主要成分茴香腦的結構簡式如圖所示。下列關于苗香腦的說法錯誤的是
A.難溶于水，易溶于乙酸乙酯
B.屬于烴的衍生物，與
互為同系物
C.1mol 該分子最多能與4mol H2發生加成反應
D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
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【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發具有商業價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
B.充電時，陽極反應為LiCoO2xe＝Li(1-x)CoO2＋xLi＋
C.充電時，Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g
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【題目】化合物M是一種有機高分子，其合成路線如下：
已知：①R-Br
R-CH2CH2OH
②R-CHO
R-CH=CHCHO
回答下列問題：
（1）A→B的反應試劑及條件是_______________。
（2）C→D的反應類型是_______________。
（3）化合物C的名稱是_____________。
（4）D與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。
（5）E中官能團的名稱是_______。
（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環上只有兩個取代基，則X的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結構簡式為________。
（7）設計由CH3Cl、環氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】關于室溫下pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列說法正確的是( )
A.兩溶液中溶質的物質的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大
D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應，鹽酸產生的氣體比醋酸的多
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【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）
A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0
B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3
C.圖中a點對應的平衡常數K ＝
D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b
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【題目】化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數。回答下列問題：
(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。
(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。
(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。
a.代謝產生的H+被HCO3-結合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-
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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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【題目】下列關于炔烴的說法中正確的是
A.分子中的碳原子不可能在同一直線上
B.分子中碳碳三鍵中的三個鍵的性質完全相同
C.分子組成符合CnH2n—2（n≥2）的鏈烴一定是炔烴
D.隨著碳原子數增加，分子中碳的質量分數逐漸降低
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【題目】2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) △H1=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=－90.0kJ/mol
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式:________。
(2)為提高CH3OH的產率，理論上應采用的條件是________(填選項字母）。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓
(3)250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成 CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X的平衡轉化率變化曲線如圖所示。反應物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據是_______。
(4)250℃時，在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑發生 CO2催化氫化合成甲醇的反應，10 min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol L-1。
①前10 min內的平均反應速率H2=_______ mol L-1 min-1。
②該溫度下，該反應的化學平衡常數K =_______。
③催化劑和反應條件與反應物轉化率和產物的選擇性高度相關�？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，四組實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
A | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO納米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 70.6 |
根據上表所給數據，用CO2生產甲醇的最優選項為________（填字母）。
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