Question

【題目】化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數。回答下列問題：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產生的H+被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-

Answer 1

【答案】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ＞ ac

【解析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，結合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產生的少量堿，同時NaHCO3又可吸收人體代謝產生的少量H+，有效除掉人體正常代謝產生的酸或堿，保持pH的穩定，據此分析解答。

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2) 0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實際上Kb===×10-9，故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3H++HCO3-平衡，人體代謝產生的H+與HCO3-結合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現酸或堿中毒，故b錯誤；c．代謝產生的堿性物質進入血液時，立即被H2CO3中和成HCO3-，經過腎臟調節排除體外，同時H+又可由H2CO3電離補充，維持血液pH的穩定，故c正確；故答案為：ac。