Question

【題目】乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應的H＜0

B.圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應的平衡常數K ＝

D.達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；

B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；

C. 由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，依據三段法進行計算并判斷；

D. 升高溫度，增大壓強，反應速率加快。

A. 溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，H＜0，A項正確；

B. 增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率p1<p2<p3，因此壓強p1<p2<p3，B項錯誤；

C. 由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，那么乙烯轉化了0.2mol/L

C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)

始(mol/L) 1 1 0

轉(mol/L) 0.2 0.2 0.2

平(mol/L) 0.8 0.8 0.2

平衡常數K= K===，C項正確；

D. 升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a，所需要的時間：a＞b，D項正確；

答案選B。