Question

【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是

A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。

B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C. N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1molL-1 HX溶液的pH=1，說明HX完全電離，為強酸；HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強堿，則在橫坐標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫坐標為6mL時，pH=7，因此確定YOH為弱堿；M點溶液為中性，N點為YOH與YX物質的量之比為1:1混和液，由于pH>7,則電離大于水解,抑制水的電離。

A.0.1molL-1 HA溶液中pH=1，則HA是強酸，HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強堿，則在橫坐標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫坐標為6mL時，pH=7，因此確定YOH為弱堿，故不選A；

B.由圖象可知，M點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L，N點溶液呈堿性，YOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/L，所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度，故不選B；

C.N點為YOH與YX物質的量之比為1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因為pH>7,所以電離大于水解,離子濃度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故選C；

D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不選D