【題目】下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（ �。�
序號 | A | B | C | D |
實驗目的 | 分離食鹽水與泥沙 | 分離水和CCl4 | 制取蒸餾水 | 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 |
分離方法 | 過濾 | 萃取 | 蒸餾 | 蒸發 |
選用儀器 |
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A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃，分別向10 mL濃度均為1 mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度對數(lgc)的關系如圖所示。
已知：pKa = -lgKa。
下列敘述正確的是
A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
B. a點對應的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4
C. 酸性：HA<HB
D. 弱酸HB的pKa≈5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示，關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A. 分子式為C16H20O9
B. 1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8mol NaOH
C. 1mol咖啡鞣與H2反應時可消耗4molH2
D. 能發生取代反應和加成反應，但不能消去反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH
、—CH3、CH
都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是( )
A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形
C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，反應
+H2O
H2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(
)>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c(
)
D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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【題目】實驗室以工業廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：
（1）室溫下，反應CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)達到平衡，則溶液中
=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。
（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。
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【題目】B．[實驗化學]
丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。
（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是
A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。
B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C. N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
1/2N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和提高NO的轉化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 升高溫度同時充入N2
C. 加催化劑同時增大壓強 D. 降低溫度同時增大壓強
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