【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：
（1）寫出圖中實驗操作的名稱：①_____ ③_____
（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：_____，_____
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
從 KCl溶液中獲取KCl晶體_____；從海水中提取水_____；分離CaCO3和水_____；分離植物油和水_____．
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【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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混合濃硫酸和乙醇 | 配制一定濃度的溶液 | 收集 | 證明乙炔可使溴水褪色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】CH
、—CH3、CH
都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是( )
A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構型均為正四面體形
C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵
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【題目】實驗室以工業廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：
（1）室溫下，反應CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)達到平衡，則溶液中
=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。
（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。
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【題目】B．[實驗化學]
丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。
（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是
A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B. M電極反應式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑
C. 當有1mlH+通過質子交換膜時，N極消耗5.6LO2
D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強，仍舊不能直接排放
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【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是
A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。
B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C. N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
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【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
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