【題目】關于如圖所示裝置的敘述中正確的是 ( )
A. 若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe – 2e=Fe2+
B. 若僅閉合K2，炭極上發生還原反應
C. 若僅閉合K1，電流由炭極沿導線流向鐵極
D. 若僅閉合K1，炭極的電極反應式： O2+4e+4H+=2H2O
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【題目】（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。
（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質量分數為36.5%的鹽酸。反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題：
（1）求該鹽酸的物質的量濃度。
（2）耗15.8 g KMnO4時，有多少摩爾HCl被氧化？
（3）耗15.8 g KMnO4時，產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
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【題目】下列關于化學反應速率的說法中正確的是( )
A．決定化學反應速率的主要因素是溫度
B．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
C．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的量或提高反應溫度一定能增大反應速率
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【題目】實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施能使氫氣生成速率明顯加快的是( )
A. 加入適量的蒸餾水 B. 改用質量分數為98%的濃硫酸
C. 將稀硫酸改用稀硝酸 D. 適當增加稀硫酸的濃度
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【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答：
（1）圖中裝置的連接順序是（填裝置的字母編號），其中連接膠管及支持裝置省略：_________。
（2）裝置C中放入的反應物是________和_________________。（寫化學式）
（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。
（4）裝置D中發生的化學反應方程式為
a_______________________________________________________。
b_______________________________________________________。
（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。
c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。
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【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：
己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2
下列說法不正確的是
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
B. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾
C. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率
D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收
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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A. 常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低
B. 乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇
C. 乙醇是一種常用的有機溶劑，能溶解許多有機物
D. 洗發時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈
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【題目】某無色溶液中只可能溶有NH
、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO
、Cl－、I－、MnO
、SO
等離子中的幾種離子。為分析其組成，現進行如下實驗：
①取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀甲。
②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。
③另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質的量為0.03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224 L(假設丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。
下列推斷正確的是( )
A. 僅有實驗①可推出肯定含有SO，不含Cl－
B. 該無色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO
C. 該無色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－
D. 不能確定該無色溶液是否含有K＋
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