Question

【題目】某無色溶液中只可能溶有NH、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－、I－、MnO、SO等離子中的幾種離子。為分析其組成，現進行如下實驗：

①取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀甲。

②取上述反應后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加入NaOH的物質的量為0.03 mol時，沉淀的量達到最大；繼續滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224 L(假設丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是(　　)

A. 僅有實驗①可推出肯定含有SO，不含Cl－

B. 該無色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO

C. 該無色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－

D. 不能確定該無色溶液是否含有K＋

Answer 1

【答案】B

【解析】MnO4-溶液為紫紅色，溶液無色，則一定不存在有色的MnO4-；①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，說明甲為BaSO4，原溶液中含有0.03molSO42-；②向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生，說明不含有Cl-、I-；③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解，說明含有NH4+、Al3+，不含Mg2+，因為能與堿共熱生成氣體的只有NH4+，氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，Al3+能與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀又能完全溶解，鋁離子與碳酸氫根離子能發生雙水解反應而不能大量共存，故不含HCO3-；根據氫氧化鋁沉淀0.01mol和標況下氨氣為0.224L，利用元素守恒可知有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，再根據電荷守恒可推知含有K+；綜上分析可知一定含有的離子為K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不含有的離子為MnO4-、Mg2+、Cl-、I-、HCO3-。A．②向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生，說明不含有Cl-、I-，故A錯誤；B．綜上分析可知一定含有的離子為K+、NH4+、Al3+、SO42-，故B正確；C．該無色溶液中肯定不含MnO4-、Mg2+、Cl-、I-、HCO3-，含有K+，故C錯誤；D．0.03molSO42-，NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，根據電荷守恒可推知含有K+0.02mol，故D錯誤；故選B。