Question

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質量分數為36.5%的鹽酸。反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題：

（1）求該鹽酸的物質的量濃度。

（2）耗15.8 g KMnO4時，有多少摩爾HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4時，產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

【答案】（1）11.9 mol/L；（2）0.5 mol；（3）5.6 L

【解析】試題分析：根據 計算物質的量濃度；根據化學方程式計算耗15.8 g KMnO4時，參加反應的HCl的物質的量、生成氯氣的物質的量，被氧化的HCl占總參加反應的HCl的 。

解析：（1）= ；

設消耗15.8 g KMnO4時，參加反應的HCl的物質的量是x mol；生成氯氣的物質的量是y mol；

、，解得x=0.8 mol；y=0.25 mol；

（2）被氧化的HCl占總參加反應的HCl的，消耗15.8 g KMnO4時，被氧化的HCl的物質的量是0.8 mol×=0.5mol。

（3）消耗15.8 g KMnO4時，產生的Cl2在標準狀況下的體積為0.25 mol×22.4L/mol=5.6L